阿伏伽德罗定律推论（阿伏伽德罗定律）
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阿伏加德罗定律
利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
（2）同温同压下，任何气体的体积比册铅等于它们的物质的量之比。
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分滚哪子质量之比。
（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。
阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定州备好相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿（John Dalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。
在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。
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什么叫阿伏加德罗定律?由它推出的公式有哪些?
阿伏伽德罗定律（铅轮Avogadro's
law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。
阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力升郑下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。
V/n
=
a
其中：
V
是气体的体积。
n
是气体的摩尔数。
a
是一个常数槐笑信。
阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律:
对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。
阿伏伽德罗定律的名词解释
阿伏伽德罗定律
p=nkt
这一公式表明，在相同的温度t和相同的压强p下，任何气体在相同的体积内所包含的分子数都相等。这一结论叫做“阿伏伽德罗定律”。如在标准状态（大气压值为标准大气压，温度t为273.15k）时，任何气体在1米
3
中含有的分子数都等于2.6876×10
25
个/米
3
。这个数值就称为洛喜密脱常数。由于1摩尔的任何气体所含分子数哪迟都相等，所以阿伏伽德罗定律也可表述为：在相同的温度和相同的压强下，1摩尔的任何气体所占有的体积都相同。这一定律仅对理想气体才严格正确。
验证方法有很多，李李其中可行的思路慎运是：在相同的温度和压强下，测定相等体积内的不同气体的物质的量是否相同。如果相同，则可以验证守恒。因为该定律是对理想气体而言的，所以应该在低温低压下进行。
阿伏加德罗定律的公式
阿渗伏加德罗定律的公式为：NA=N/n(其中，NA：阿伏伽德罗常数，N：粒子数，n：物质的量)。NA的近似数值为6.02×1023mol?1。阿伏伽德罗常量，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号简空NA。它的数值一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。阿伏伽德罗常数换算公式为：州n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V
阿伏伽德罗定律是什么？
阿伏加德罗定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以阿伏伽德罗定律又叫四同定律，它也叫五同定律，其五同指的是同温、同压、同体积、同分子个数、同物野历质的量。
阿伏加销枣德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。另外，同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比。此外，同温同压等质量时，气体体积比等于气体摩尔质量之比。不仅如此，同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比。
阿伏加德罗定律揭示了气体反应的体积关系，用来说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
阿伏伽德罗定律的方程：
克拉脊拆佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT。P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度）。
阿伏伽德罗定律的推论是怎么得出来的？过程是什么？
阿伏伽德罗定律的推论及推理过程：
(1)同温同压时：
①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)同温同体积时:④ P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: P1:P2=M2:M1
从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2
同温同压同体积下，气体的物质的量必同绝则，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
阿伏伽德罗定律适用于理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。岩渣
内容：
①同温同压下气体体积比等于物质的量之比。
②同温同体积时压强比等于物质的量之比等于分子数之比。
③同温同压等质量时，体积之比等于摩尔质量之比。
分子间的平均距离又决定并枣棚于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
克拉佩龙方程
克拉佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
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